Question

12．已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 金屬活潑性：Na＜Mg＜Al
• B． 堿性：NaOH＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂
• C． 原子半徑：Na＜Mg＜Al
• D． 與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 同周期從左向右金屬性減弱、原子半徑減小，金屬性越強，與水反應越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此來解答．

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬活潑性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．金屬活潑性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B錯誤；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故C錯誤；
D．金屬活潑性：Na＞Mg＞Al，則與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律和元素的性質，為高頻考點，把握元素周期律、元素的位置、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．