【題目】下列操作正確的是

A. 用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH值為3.5

B. 用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL

C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定一定體積的待測(cè)NaOH溶液時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

D. 用l0 mL的量簡(jiǎn)量取8.05mL濃硫酸

【答案】B

【解析】

A．氯水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把試紙的顏色氧化，故不能用pH試紙測(cè)氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管可用來(lái)量取酸或氧化性液體，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管來(lái)量取，故B正確；C．錐形瓶不能用待測(cè)夜?jié)櫹�，否則造成結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．量筒精確度為0.1mL，無(wú)法量取8.05mL濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1℃和T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

①由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃_____T2℃

②T1℃時(shí)，0～20minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

③該反應(yīng)T1℃達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號(hào)）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度

（3）若保持T1℃不變，起始時(shí)加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件___________。

（4）當(dāng)反應(yīng)在T1℃達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)?/span>圖中畫(huà)出2040min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢(shì)曲線：___________

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱

分子式

外觀

沸點(diǎn)

高氯酸

HClO4

無(wú)色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如下:

（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。

（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。

（6）工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古語(yǔ)說(shuō)：“人要實(shí)，火要虛。”此話的意思是做人要腳踏實(shí)地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺。“火要虛”的目的是

A. 降低可燃物的著火點(diǎn) B. 增大空氣中氧氣的含量

C. 升高可燃物的著火點(diǎn) D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A . N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C .N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析離子反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．n＝2，H2O是氧化產(chǎn)物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4

C．該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案