Question

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=

-573.6kJ/mol

，氫氣的燃燒熱為

286.8kJ/mol

．
（2）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱量．已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼

，過氧化氫

H-O-O-H

②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）計(jì)算1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，再計(jì)算生成1mol液態(tài)水放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算生成2mol液態(tài)水放出的熱量，據(jù)此確定反應(yīng)熱△H；
通常條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為氫氣的燃燒熱；
（2）①N₂H₄分子N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
H₂O₂分子O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
②根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，再結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則書寫．

解答：解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為

1mol×18g/mol

1g

×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ，生成2mol液態(tài)水放出的熱量為286.8kJ×2=573.6kJ，故2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-573.6kJ/mol，
通常條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故氫氣的燃燒為286.8 kJ/mol，
故答案為：-573.6kJ/mol；286.8 kJ/mol；
（2）①N₂H₄分子N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為；
H₂O₂分子O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，
故答案為：；H-O-O-H；
②肼和雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g），故該反應(yīng)的△H=159kJ/mol+4×389kJ/mol+2×138kJ/mol+4×465kJ/mol-945kJ/mol-8×465kJ/mol=-814 KJ/mol，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814 KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-814 KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱計(jì)算與化學(xué)方程式的書寫等，難度中等，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系．