在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為     。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）當(dāng)n（KBrO3）=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為      。
（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強到弱的順序為          。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                   。

（1）I2；（2分）
（2）KBrO3＋KBr＋6H2SO4＝3Br2＋3H2O＋3K2SO4（2分）
（3）KIO3和I2（2分）
（4）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2（2分）。
（5）溶液先無色，后變藍色，合理給分（2分）

解析試題分析：（1）KBrO3溶液是強氧化劑，加入KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化為I2；從含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化上也可以看出，一定是生成碘單質(zhì)。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，我們從圖上可以看出，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量并沒有發(fā)生變化，那一定是別的物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)了，在這個反應(yīng)中，除了碘的化合價可以變化外， 也就只有溴元素了，因此反應(yīng)為：KBrO3＋KBr＋6H2SO4＝3Br2＋3H2O＋3K2SO4
（3）當(dāng)n（KBrO3）=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量小于6mol，也就是說并沒有完全轉(zhuǎn)變?yōu)樨?fù)一價的溴，應(yīng)該是混合物，化學(xué)式為KIO3和I2
（4）依據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2。
（5）溶液先無色，后變藍色，
考點：考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝             （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為       。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為       。（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是                                                     _。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是       （可多選）。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少
D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面       （可多選）。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：       。
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學(xué)平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl2、NH3、SO2和NO2，分別倒立在盛有足量水的水槽中(假設(shè)進入試管的液體不擴散)，光照充分溶解。

（1）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。其中SO2屬于_______氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。
SO2 + (          ) → 含氧酸鹽。
SO2 + (          ) → 鹽 +  (          )。
（2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。實驗現(xiàn)象為______________________________________________________________________。
（3）裝有NH3的試管進行實驗時，實驗完畢試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為       。
（4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照，實驗結(jié)束試管中剩余的氣體是     ，生成該氣體先后發(fā)生的化學(xué)方程式有                  、            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是        ；水槽中應(yīng)盛放的是         ；燒杯中盛放的是               ；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ；
在收集氯氣時，應(yīng)打開   關(guān)閉    (填a, b）當(dāng)氯氣收集完畢，尾氣處理時燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
（2）裝置C 中的試劑是       （ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ，其說明了SO2具有   ，該實驗操作的名稱是        。
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         
（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H2S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是          _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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同步練習(xí)冊答案