Question

常溫下，下列溶液中堿性最強(qiáng)的是（　　）

• A、4 g氫氧化鈉溶于水配制成1 L溶液
• B、0.05 mol/L的Ba（OH）₂溶液
• C、c（H⁺）=10^-14 mol/L的溶液
• D、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鉀等體積混合后的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答： 解：A．4 g氫氧化鈉物質(zhì)的量

4g

40g/mol

=0.1mol，溶于水配制成1 L溶液，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；
B．溶液中氫氧根離子的濃度是Ba（OH）₂溶液濃度的2倍，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L；
C． c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

1×10-14

mol/L=1mol/L；
D．同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鉀等體積混合后的溶液呈中性，c（OH^-）=10^-7mol/L；
所以堿性最強(qiáng)的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了比較溶液中堿性強(qiáng)弱，難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．