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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（　�。�

A、Fe（NO₃）₃、NaOH、CuSO₄、KCl

B、KCl、AgNO₃、HCl、HNO₃

C、CuSO₄、NaCl、KNO₃、BaCl₂

D、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、HCl

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，則反應(yīng)中產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，注意氫氧化鐵為紅褐色沉淀、氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸，而硫酸鋇不能，以此鑒別物質(zhì)．

解答： 解：A．NaOH與Fe（NO₃）₃反應(yīng)生成紅褐色沉淀，NaOH與CuSO₄反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，均不與其它物質(zhì)反應(yīng)的為KCl，可鑒別，故A正確；
B．KCl、HCl均與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀，則不能鑒別KCl、HCl，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl、KNO₃均不與其它物質(zhì)反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．BaCl₂均與Na₂SO₄、Na₂CO₃反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別出BaCl₂，再加HCl白色沉淀是否溶解時(shí)可鑒別出Na₂CO₃、Na₂SO₄，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，熟悉物質(zhì)之間兩兩混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀-t₁階段c（B）未畫(huà)出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=

．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為

（用“＞”“＜”或“=”連接）．

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

（3）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t₁時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種常見(jiàn)金屬X，它既能與鹽酸反應(yīng)，生成X³⁺和H₂，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成[X（OH）₄]^-和H₂O，其氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應(yīng)；而Zn（OH）₂與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH₃）₄]²⁺．試回答下列問(wèn)題：
（1）用陽(yáng)離子膜電解Na[X（OH）₄]的水溶液得白色沉淀兩種氣體d等等，其離子方程式是

．
（2）與Y同周期的第VA族元素Z形成的最常見(jiàn)氫化物也可表示為ZH₃，但與XH₃最大的區(qū)別是：氫元素前者

，后者

．Z還可以形成多種氫化物及其微粒，如Z₂H₄、Z₂H₅⁺、ZH₄⁺等．
①寫(xiě)出Z₂H₄的電子式，六個(gè)原子處在同一平面嗎？

（填“是”或“否”）
②若某一物質(zhì)組成為Z₄H₄，則它的一種離子化合物的化學(xué)式為

．
③ZH₄⁺在細(xì)菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
（1）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入表的空格中．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H₂O₂→O₂
②	制氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制氯氣	HCl→Cl₂

（2）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式

（3）制備Cl₂需用8mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol/L的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol/L的鹽酸的體積為

mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是

．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

．
②把制得的把乙酸乙酯分離出，此過(guò)程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為

．乙酸乙酯從

（上口倒出、下口流出）
（2）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式

．
（3）對(duì)是否飲酒后駕車(chē)的檢測(cè)有多種方法，其中有一種化學(xué)方法是：讓司機(jī)呼出的氣體接觸載有經(jīng)過(guò)硫酸酸化處理的三氧化鉻的硅膠，若氣體中有乙醇（酒精），則發(fā)生反應(yīng)：3C₂H₅OH+2CrO₃ （桔黃色）+3H₂SO₄→3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃ （藍(lán)綠色）+6H₂O使檢測(cè)儀變色從而得知司機(jī)是否飲酒，則下列說(shuō)法正確的是

A．C₂H₅OH在反應(yīng)中被氧化
B．CrO₃變?yōu)镃r₂（SO₄）₃發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．CH₃CHO的氧化性強(qiáng)于CrO₃
D．在檢測(cè)中，每有1mol乙醇反應(yīng)，就有3mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)

B、硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)

C、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為偶數(shù)

D、酚、醛、氨基酸、酯的相對(duì)分子量均為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的K₂SO₃粉末，為確定其是否變質(zhì)進(jìn)行的下述實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

A、進(jìn)行元素分析，測(cè)得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39：16，則該粉末沒(méi)有變質(zhì)