20．實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml 2mol•L-1的NaOH溶液：
①除了使用天平、玻璃棒、燒杯外還需要使用500mL容量瓶、膠頭滴管．
②容量瓶使用前要檢漏，萃取時(shí)也需要同樣操作的儀器是分液漏斗．
③下列操作的順序是（用字母表示）B E A G C D F
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移．

分析 ①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟判斷使用的儀器；
②帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水；
③根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻．

解答 解：①用NaOH固體配制480ml 2mol•L-1的NaOH溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中（實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶），并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要儀器為：500ml容量瓶；膠頭滴管，
故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；
②用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏，容量瓶有塞子，使用前需要檢查是否漏水，萃取時(shí)也需要同樣操作的儀器是分液漏斗，
故答案為：檢漏；分液漏斗；
③根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量（B）、溶解轉(zhuǎn)移（EAG）、洗滌轉(zhuǎn)移（C）、定容搖勻（DF），
故答案為：B E A G C D F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜，若這層水膜酸性很弱或顯中性，則發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；若鋼鐵表面的水膜呈酸性，則此時(shí)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H是一種氨基酸，其合成路線如下：
已知：
①
②
③
完成下列填空：
（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO．
（2）E→F的化學(xué)方程式為．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
Ⅰ．含有苯環(huán)；Ⅱ．分子中有三種不同環(huán)境的氫原子．
（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：）A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B．參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06mol
C．參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4：3
D．混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點(diǎn)溶解性著火點(diǎn)（閃點(diǎn)）毒性
丙烯酸142℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑54℃有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑不詳無(wú)毒
（注閃點(diǎn)低于500C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）請(qǐng)寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫出溫度計(jì)水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①%2油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過(guò)量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%．
（6）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)．防止明火．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B． 互為同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D．扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極甲為電池正極
B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應(yīng)，銅片完全溶解后收集到標(biāo)況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化，試計(jì)算下列相關(guān)問(wèn)題：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）消耗的硝酸物質(zhì)的量．
（2）混合氣體中NO2、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應(yīng)生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時(shí)所需的O2體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③，屬于吸熱反應(yīng)的是①④．（填序號(hào)）
①Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應(yīng)        
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和               
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳．

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