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12．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C．由圖丙可知，反應A（g）+B（g）=2C（g）是吸熱反應
D．由圖丁可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

分析 A、圖中分析可知隨溫度升高溶液PH增大，說明升溫促進醋酸根離子水解；
B、離子積常數只隨溫度變化；
C、依據圖象分析，先拐先平，溫度高，T1＜T2，結合化學平衡移動原理分析C體積分數隨溫度變化判斷反應能量變化；
D、由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1，
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2，利用蓋斯定律將②-①可得：C（S，金剛石）=C（S，石墨）△H2-△H1．

解答 解：A、圖中分析可知隨溫度升高溶液PH增大，醋酸根離子水解顯堿性，說明升溫促進醋酸根離子水解，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，故A正確；
B、離子積常數只隨溫度變化，ab點的溫度都是25°C，a點Kw的數值和b點Kw的數值相同，故B錯誤；
C、依據圖象分析，先拐先平，溫度高，T1＜T2，結合化學平衡移動原理分析C體積分數隨溫度變化，溫度越高C體積分數越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D、由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1，②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2，利用蓋斯定律將②-①可得：C（S，金剛石）=C（S，石墨）焓變△H=△H2-△H1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、化學平衡影響因素分析，熱化學方程式書寫方法，注意蓋斯定律的計算應用，溫度不變，溶液的離子積不變，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銀氨溶液或新制Cu（OH）2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
B．在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
C．銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其它條件相同時，CH3OCOOCH3的平衡轉化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的關系如圖所示．三種反應物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的逆反應△H＞0
B．增大反應物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉化率
C．650℃，反應物配比為1：1時，平衡常數K=6
D．當C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學在生活和工農業(yè)生產中起著很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣．這里的“鈣”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各組食物中富含蛋白質的是AD（填序號）．
A．雞蛋       B．青菜       C．米飯       D．牛奶
（3）材料在現(xiàn)代生活中的應用非常廣泛．有機高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列主要材料，屬于有機合成材料的是A．
A．汽車輪胎      B．不銹鋼        C．棉花         D．木頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質量分數，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應，過濾得固體銅6.8g．計算：
（1）該合金樣品中鐵的質量分數．（計算結果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：

下列說法合理的是（　　）
A．該反應的催化劑是NO2-
B．升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3-
C．在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)
D．1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2-在第二步反應中失電子數之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是原子序數依次遞增的短周期元素，A+無電子，BD與C2是等電子體，第一電離能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害氣體，F(xiàn)元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．
請回答下列問題：
（1）C2分子的電子式是，E屬于元素周期表中ds區(qū)
（2）A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達到8e-結構，該分子的結構式可能是H-O-C≡N
（3）E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式是ZnS
（4）C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3，其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用離子方程式表示）
（5）已知A-A鍵能為436kJ/mol．C-A鍵能為391kJ/mol．根據反應的化學方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能，其鍵能是945.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應
C．實驗②、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質或非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B．實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀
D．25℃時，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質的量為0.02 mol

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