6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．25℃，pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數(shù)目為0.2NA
C．1 mol Fe與一定量的HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA

分析 A、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
B、pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
C、鐵和硝酸反應(yīng)，最后可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)；
D、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NO和氧氣均為雙原子分子來(lái)分析．

解答 解：A、若14 g都是丙烯，n=0.5 mol，原子數(shù)為0.5×6=3 mol，若14g都是丁烯，含有原子也是3 mol，二者共14 g，含有原子也是3 mol，故無(wú)論兩者的比例如何，含有的原子數(shù)均為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=1則c（H+）=0.1 mol?L-1，n（H+）=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，H+數(shù)目是0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、Fe可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，還有可能是二者混合物，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol，NO和O2都是雙原子分子，則含原子一共2 mol，雖然NO和O2反應(yīng)，但原子守恒，故原子數(shù)目不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來(lái)制備氣體．
（1）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸25.0mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥                         B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些     D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過(guò)程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
請(qǐng)回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）
等．寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過(guò)程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請(qǐng)寫(xiě)出兩條）：加熱、攪拌、研磨或延長(zhǎng)浸出時(shí)間等；
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請(qǐng)寫(xiě)出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4（填化學(xué)式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2O2+SO2=2H++SO42-；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（3）寫(xiě)出燒杯E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（4）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有硫元素；
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是濃硫酸有腐蝕性，使用時(shí)要小心或加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等．（任寫(xiě)一種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　�。�
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸
B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗
C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2
D．在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外小組用圖所示裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中鐵絲的作用作催化劑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C20H28O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案