11．若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（　　）
A．氧化物B．膠體C．堿D．單質(zhì)

分析 A．氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水；
B．氫氧化鐵膠體與酸反應(yīng)生成鹽和水；
C．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．金屬與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；與氧化性酸如硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物、鹽和水．

解答 解：A．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，符合A+酸=鹽+水，故A不選；
B．氫氧化鐵膠體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，符合A+酸=鹽+水，故B不選；
C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，符合A+酸=鹽+水，故C不選；
D．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以D不可能是單質(zhì)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題根據(jù)反應(yīng)類型確定反應(yīng)物，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H+）=10-6mol•L-1
C．T℃時(shí)，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+3CO↑
利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
a．NaOH 溶液      b．KMnO4溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO3溶液
②D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（　�。�
  123
 200 $\frac{8}{3}$$\frac{4}{3}$  $\frac{8}{9}$
 300 2.4 1.2 0.8
 4002.0 1.0$\frac{2}{3}$ 
A．m=2，△H＞0
B．300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9
C．在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時(shí)間：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS與CO2互為等電子體
C．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
D．COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+與Cl-
C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化還原反應(yīng)
D．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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