18．下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　�。�
A．用明礬凈水B．用“84消毒液”消毒
C．膠體的提純D．用小蘇打治療胃酸過多

分析 在發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)升降，則利用里氧化還原反應(yīng)原理，以此來解答．

解答 解：A．明礬凈水，鋁離子水解生成Al（OH）3膠體，利用膠體的吸附性，為物理性質(zhì)，故A不選；
B．用“84消毒液”消毒，是利用了其強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)變性，是利用了氧化還原反應(yīng)原理，故B選；
C．膠體的提純，一般用滲析的方法，根據(jù)顆粒大小不同分離，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．用小蘇打治療胃酸過多，發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意常見元素的化合價(jià)變化，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　　）
A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質(zhì)不同D．氣體的物質(zhì)的量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1，則這段時(shí)間為（　　）
A．0.5sB．1sC．30sD．60s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從某些性質(zhì)來看，NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2-和OH-；N3-和O2-兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：
（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑    
（2）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑   
（4）NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
其中正確的是（　　）
A．只有（3）B．只有（2）C．（2）和（3）D．都正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應(yīng)制備H2O2，其工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下

（1）涉及還原反應(yīng)的方程式可成．
涉及氧化反應(yīng)的方程式可寫成．
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念，“綠色化學(xué)”工藝中原子利用率為100%．試問該法生產(chǎn)H2O2可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學(xué)工藝”？是（填“是”或“不是”），簡(jiǎn)述理由：理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，則SO2也不能與CaCl2溶液反應(yīng)
B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C．Al2O3可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則BeO也可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D．Mg （OH）2難溶于水，則Ca（OH）2也難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
B．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL
D．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．溫度體積固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡，平衡時(shí)NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為σ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4平衡后會(huì)引起σ的變化正確的是（　�。�
A．都引起σ增大
B．都引起σ減小
C．充入NO2引起σ增大，充入N2O4引起σ減小
D．充入NO2引起σ減小，充入N2O4引起σ增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常狀況下，0.25molCO氣完全燃燒生成CO2氣并放出70.75kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃燒熱為-890.0kJ/mol，H2（g）的燃燒熱為-286.0kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH4（g），煤氣多為H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤氣中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為H2（g），則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時(shí)，放出熱量多的氣體是天然氣（填“天然氣”或“煤氣”）．
（3）利用CO與H2反應(yīng)可以制取多種有機(jī)物．若一定條件下，將CO和H2按一定的比例混合并反應(yīng)，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物有甲醛、甲醇（填物質(zhì)名稱）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發(fā)生反應(yīng)合成烴類物質(zhì)和水．若xmolCO與y moI H2完全反應(yīng)后獲得1mol某烴，則該烴的化學(xué)式可表示為CxH（2y-2x）．
（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池．則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗的CO為0.1mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案