19．下列有機(jī)物1H-NMR譜圖吸收峰的數(shù)目正確的是（　�。�
A．    
 2種		B．       
  2種		C．       
3 種		D．    
2種

分析 A．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，環(huán)上含2種H；
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，環(huán)上含3種H；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，環(huán)上只有一種H，-OH上一種H；
D．的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，6個(gè)甲基相同，只有一種H．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，環(huán)上含2種H，則1H-NMR譜圖吸收峰有兩種，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，環(huán)上含3種H，則1H-NMR譜圖吸收峰有3種，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，環(huán)上只有一種H，-OH上一種H，則1H-NMR譜圖吸收峰有2種，故C錯(cuò)誤；
D．的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，6個(gè)甲基相同，只有一種H，1H-NMR譜圖吸收峰有1種，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子種類的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解為乙烯屬于取代反應(yīng)
B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
C．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
D．C4H10進(jìn)行一氯取代后生成四種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2
③H2O （l）=H2O （g）△H3
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（g）+2H2（g）的△H=△H1-△H2-2△H3．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33（保留三位有效數(shù)字）．                
（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
 反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min 4.5  
20min1   
30min  1 
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．SO2、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見(jiàn)的幾種氣體．
（1）質(zhì)量之比為32：7：30的前三種氣體，分子數(shù)之比為2：1：4，氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25gNH3的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L H2S含有相同數(shù)目的氫原子，與7.5gNO含有相同數(shù)目的氮原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L （忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol•L-1的2種溶液混合而成①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3．下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是（　　）
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在150℃時(shí)使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過(guò)濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過(guò)Na2O2，則使之增重cg．設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．dacbB．bcadC．acbdD．dcba

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH

（1）操作①為溶解；B中的沉淀為Mg（OH）2
（2）操作③所加的試劑為Ba（NO3）2，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，
（3）操作④所加的試劑為K2CO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-═BaCO3↓
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？否（填“是”或“否”）如何改進(jìn)調(diào)節(jié)PH值時(shí)改用適量硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：①Na    ②Br2③Na2O   ④NH3 ⑤CO2   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶體  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥． （用序號(hào)填寫）

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