Question

25℃時，下列各溶液中[H⁺]最小的是（　　）

• A、C（H⁺）=1×10^-5mol/L
• B、pH=8的溶液
• C、稀釋1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
• D、0.11mol/L NaOH溶液跟等體積0.05mol/L H₂SO₄溶液的混合液

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下水的離子積為1×10^-14，若已知溶液的pH，可以直接根據(jù)c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1計算出溶液中氫離子濃度；
溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫離子濃度；
酸堿混合時根據(jù)溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷過量，然后計算出反應后溶液中氫離子濃度；
據(jù)此對各選項進行計算，然后找出溶液中c（H⁺）最小的選項．

解答： 解：A．c（H⁺）=1×10^-5mol/L；
B．pH=8的溶液中，c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1=1×10^-8mol?L^-1；
C．稀釋1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液，稀釋后氫氧根離子濃度為：0.001mol/L，則溶液中c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

mol/L=1×10^-11mol?L^-1；
D．0.11mol/L NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.11mol/L，0.05mol/L H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，混合液中氫氧根離子濃度為：

0.11-0.1

2

mol/L=0.005mol/L，則溶液中c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

mol/L=2×10^-12mol?L^-1；
根據(jù)以上分析可知，溶液中氫離子濃度最小的是：D，
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，正確判斷酸堿混合后溶液酸堿性為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．