【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（　　）

A.反應(yīng)在50s時的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）＝0.11molL﹣1，則反應(yīng)的△H＜0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率，不是50s時，故A錯誤；

B. 平衡時c(PCl3)＝0.20mol÷2L=0.10 mol·L1，保持其他條件不變，升高溫度，c(PCl3)增加，說明平衡正向移動，即正向是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的△H>0，故B錯誤；

C. 平衡時平衡常數(shù)為，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時濃度商，向正方向進行，則反應(yīng)達到平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，等效為起始加入2.0mol PCl5，可以理解為先用兩個相同大小的容器每個容器裝1mol PCl5，達到平衡時，每個容器中有0.2mol PCl3，總共有0.4mol PCl3，則消耗1.6 mol PCl3，PCl3的轉(zhuǎn)化率，將兩個容器壓縮到一個容器中，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，消耗PCl3物質(zhì)的量大于1.6 mol，則轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟___。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（2）間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極Ⅰ為___極，電極反應(yīng)式為___，吸收塔中的反應(yīng)為____，每處理1molNO，可同時得到___gO2。

（3）“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（______）

A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32-

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導線流向電極b

C.該電池工作時，CO32-經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________；

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________；

③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為_________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___（填序號字母）。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。

（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______。

（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號字母表示）是:a接___;__接___。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸制弱酸非常重要的一種離子反應(yīng)，已知：

Ka1

Ka2

H2SO3

H2CO3

下列離子反應(yīng)不正確的有（　　）個

A.0個B.1個C.2個D.3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.“對電極”是正極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O

C.傳感器工作時，H+由“工作電極”移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序為_________________（填序號）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________，氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3﹣，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時，可注射_____（填選項）緩解；

A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液

②已知25℃時，水解反應(yīng)的一級平衡常數(shù)，當溶液中時，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說法不正確的是( )

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)

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