15．將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)
C．先過濾后蒸餾D．加入某種藥品溶解渾濁的固體

分析 用自來水制成蒸餾水應(yīng)用蒸餾的方法分離，如溶液渾濁，應(yīng)先過濾．

解答 解：如是懸濁液，則可直接蒸餾，如是乳濁液，應(yīng)先過濾后再蒸餾，且防止在加熱時(shí)懸浮物分解或揮發(fā)導(dǎo)致蒸餾水不純，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，把握水的沸點(diǎn)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意懸浮物的性質(zhì)的可能性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑和有關(guān)離子方程式填在題后的橫線上．
混合物成分提純?cè)噭?/TD>離子方程式
①FeCl2溶液（FeCl3）
②FeCl3溶液（FeCl2）
③Na2CO3溶液（NaHCO3）
④Fe2O3（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．圖中m值為1.56 gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
C．圖中V2為60 mLD．原合金質(zhì)量為0.92 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：PC15（g）?PC13（g）+C12（g），將1.0mol PC15充入容積為2L的密閉容器中，一段時(shí)間后，測(cè)得PC15的濃度為0.3mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（PC15）=0.4mol/（L•min），則這段時(shí)間為（　�。�
A．50 sB．30 sC．5 sD．1 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出各步反應(yīng)的離子方程式．
肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
離子方程式：
（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將適量金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，但一定無(wú)沉淀生成的是（　　）
A．HClB．飽和NaOH溶液C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)稱取24.0g NaOH固體，加水配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（2）從所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一燒杯中，投入足量金屬鋁，完全反應(yīng)后，求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積．（此問寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，若為離子反應(yīng)請(qǐng)寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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