Question

2．某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I₂、IO₃^-．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3、IO₃^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，請配平上述反應(yīng)并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．6MnO₄^-+10I^-+24H⁺═6Mn²⁺+3I₂+4IO₃^-+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中-1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘；
氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，反應(yīng)中被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物；
所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，反應(yīng)中被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；
（2）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中-1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律及原子個(gè)數(shù)守恒配平化學(xué)方程式，依據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，用單線橋表示．

解答 解：（1）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中-1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘；
氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，反應(yīng)中被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物，所以高錳酸鉀為氧化劑，Mn被還原；
所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，反應(yīng)中被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，所以碘離子為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物I₂、IO₃^-，為氧化產(chǎn)物；
故答案為：Mn； I₂、IO₃^-；
（2）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中-1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘，如果該反應(yīng)方程式中I₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3、IO₃^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，則碘離子共失去30mol電子，依據(jù)得失電子守恒，高錳酸根離子系數(shù)為6，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式為：6MnO₄^-+10I^-+24H⁺=6Mn²⁺+3I₂+4IO₃^-+12H₂O，生成3mol碘轉(zhuǎn)移30mole^-，
用單線橋表示為：
；
故答案為：6；10；24；6；3；4；12；．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，單線橋表示，準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，注意單線橋表示的注意事項(xiàng)，題目難度不大．