Question

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向澄清石灰水中加入鹽酸 Ca（OH）₂+2H⁺→Ca²⁺+2H₂O
• B． 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S^2-+2H⁺→H₂S↑
• C． 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng) Al³⁺+3NH₃•H₂O→Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D． 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．澄清石灰水中氫氧化鈣拆成離子形式；
B．硫化亞鐵為沉淀保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．向澄清石灰水中加入鹽酸，離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O→Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式：3Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意化學(xué)式拆分，注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒．