X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水     

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)N2＋3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為

5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度為0. 6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

        A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min)          B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)

        C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min)          D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

  ②  　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH

  ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②。

（2）上述反應(yīng)①中還原劑為         ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有　　    mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染           B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：      　　　　　　　　　　　　　　  

         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性HIO4>HBrO4>HClO4       B．堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2   

C．穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3          D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2  

裝置如圖所示。

（1）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是                    ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液                                       。

（2）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌

反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                    、                 。（寫出兩條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100 mL、濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到不溶固體1.28 g，過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2＋(濾液體積仍為100 mL)。向?yàn)V液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH 溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

(　　)

A．2.0 mol/L            B．1.8 mol/L

C．1.9 mol/L            D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)化合物X，經(jīng)過(guò)下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機(jī)物X是(　　)

A．C2H5OH　　　　　　　　                B．C2H4

C．CH3CHO                               D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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同步練習(xí)冊(cè)答案