【題目】關于苯的硝化反應，下列說法不正確的是( )

A. 濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B. 加熱50-60℃通常通過水浴來實現(xiàn)

C. 由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置

D. 純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體

【答案】D

【解析】

A、濃硫酸在該反應中起催化劑、吸水劑的作用，A正確；

B、該反應需要水浴加熱，以保證液體受熱均勻，溫度在50-60℃之間，B正確；

C、苯和硝酸都易揮發(fā)，需要通過冷凝以提高苯和硝酸的利用率，C正確；

D、硝基苯為無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體，難溶于水，密度比水大，D錯誤；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學試劑是：

A. 紫色的石蕊試液 B. 品紅溶液

C. 澄清的石灰水 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】下列實驗操作與裝置均正確的是（ ）

A. 用甲裝置從青蒿中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素

B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標準液（0.1000mol/L HCl）

C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質(zhì)

D. 用丁裝置將含等物質(zhì)的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體

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【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應用于我們生活的各個領域。鍺和錫以前曾被用于半導體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問題：

I．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________.

（2）實驗室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)_______________________________

（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應的離子方程式_____________________ .二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當質(zhì)量變?yōu)?/span>231g時，寫出反應的化學方程式____________________________.

II．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

CH4–CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1 ②

2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1 ③

（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）若該反應在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應已達到平衡的是____（填標號）。

A.c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化

B．氣體的密度不再發(fā)生變化

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發(fā)生變化

（3）T℃時，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請回答下列問題：

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水從____________(填“a”或“b”)處進入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

溶點/℃

117.3

16.6

-83.6

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應屬于____________反應(填字母)。

a．加成反應 b．取代反應 c．酯化反應 d．消去反應

②考慮到反應速率等多種因素．用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反應結(jié)束后，欲從反應混合物中分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是____________(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要儀器為____________，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，有一種直鏈的酯在強堿條件下與新制氫氧化銅濁液混合加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)生成了磚紅色沉淀，請寫出的化學方程式________________________。

（4）若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g．則乙酸乙酯的產(chǎn)率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C. 若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

（1）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若________________，說明裝置不漏氣．

（2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為___．

（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________．

（4）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_____．

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