【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

【答案】B

【解析】

酸和堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，結合水的離子積常數(shù)分析解答。

25℃時，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸，醋酸的電離抑制水的電離，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11 mol·L－1；②pH=5 的NH4Cl溶液，促進水的電離，c(H+)水=10-5 mol·L－1； ③pH=10的Na2CO3溶液，碳酸鈉水解促進水的電離，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-4 mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，氨水為堿，抑制水的電離，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11mol·L－1；由水電離出的氫離子濃度之比為10-11 mol·L－1∶10-5 mol·L－1∶10-4 mol·L－1∶10-11mol·L－1= 1∶106∶107∶1，故選B。

練習冊系列答案
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【題目】由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為22.4升，則混合物中一定含有的金屬是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

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【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標況）的NO、NO2混合氣體。下列有關說法不正確的是

A. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，則< a<

B. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，則b=3a +

C. 若反應后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a

D. 若反應后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+

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【題目】有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質子數(shù)為(　　)

A. a－n－3

B. a＋n＋3

C. a＋n－3

D. a－n＋3

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【題目】下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是( )。

A. 鋁熱反應B. 白磷自燃C. 干冰氣化D. 燃放爆竹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結構簡式為：。其中正確的是

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）

A.0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質的量為0.9mol

B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L

C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，該溶液的物質的量濃度為2mol/L

D.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量相同的溶液是

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

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