【題目】常溫下，將0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（ ）
A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B.CH3COO﹣與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C.CH3COO﹣與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D.CH3COOH與CH3COO﹣的濃度之和減小為原來的0.1

【答案】D
【解析】解：A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．加水稀釋促進電離，則溶液總H+的濃度大于原來的 ，由K= 不變可知，CH3COO﹣與CH3COOH的濃度之比小于原來的10倍，故B錯誤；
C．加水稀釋時，醋酸進一步電離，則CH3COOH濃度小于原來的0.1，由K= 不變可知，CH3COO﹣與H+的濃度之積小于原來的0.1，故C錯誤；
D．由物料守恒可知，CH3COOH與CH3COO﹣的濃度之和減小為原來的0.1，故D正確．
故選D．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是（ ）

A.一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3YZ
B.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C.常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是

A. 任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/mol

B. 1molO2的質量是32g/mol

C. “摩爾”是 “物質的量”的單位

D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（ ）

A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.向組成為c點的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，可產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40


（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
（2）反應①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A.縮小反應器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2 ， 將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ， 則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于
④若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴均可由石油加工得到，其球棍模型如圖所示。

(1)在相同條件下，等體積的以上三種物質完全燃燒時消耗氧氣最多的是________(填對應字母，下同)；

(2)等質量的以上三種物質完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是________；

(3)在120℃、1.01×105 Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(4)寫出B轉化為C的化學方程式：____________________；

(5)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ， 達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D.T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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