Question

【題目】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對溶液進行了如圖實驗：下列判斷錯誤的是( )

A. 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

B. 沉淀甲可能是硅酸鎂

C. K+一定存在于溶液X中

D. 不能確定SO42﹣是否存在于溶液X中

Answer 1

【答案】B

【解析】

加HCl有氣體說明有CO32﹣離子,生成的氣體是二氧化碳,一定不存在和碳酸根發(fā)生反應的離子,所以不存在鎂離子、鋁離子,加鹽酸有沉淀,說明一定有硅酸根離子,硅酸是沉淀,加入過量氨水提供OH-有沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說明此時溶液中存在鋁離子,但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在,所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的,所以,一定存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,只有K+這一個陽離子,所以一定存在鉀離子。

A、加HCl有氣體說明有CO32﹣離子,生成的氣體是二氧化碳,所以A選項是正確的；B、溶液中含有離CO32﹣離子,則一定不含有鎂離子,因為CO32﹣離子和鎂離子不能大量共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鎂,所以B是錯誤的；C、原來溶液中的鋁離子一定不能存在，該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的,所以,一定存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,一定存在鉀離子，故C正確；D、硫酸根離子是否存在不能確定,所以D是正確的。所以答案為B。