霧霾是霧和霾的混合物，在空氣中能形成溶膠，PM2.5是“罪魁”．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、化石燃料的燃燒、垃圾焚燒產(chǎn)生的煙塵以及道路和建筑施工的揚(yáng)塵都是形成霧霾天氣的原因之一
B、調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，能有效地減少PM2.5的污染
C、PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，佩戴口罩就能防止PM2.5的污染，因此不必治理
D、在霧霾天氣中，開(kāi)車(chē)打開(kāi)車(chē)燈時(shí)從側(cè)面可能看到一條光亮的通路
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、霧霾天氣的形成主要來(lái)源于揚(yáng)塵和化石燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物；
B、鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)清潔能源汽車(chē)，會(huì)減少PM2.5污染；
C、即便是醫(yī)用口罩，對(duì)PM2.5的污染的防治也是有限的；
D、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
解答： 解：A、霧霾天氣的形成主要來(lái)源于化石燃料的燃燒、垃圾焚燒產(chǎn)生的煙塵以及道路和建筑施工的揚(yáng)塵，故A正確；
B、調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)清潔能源汽車(chē)，會(huì)減少PM2.5污染，故B正確；
C、PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，即便是醫(yī)用口罩，對(duì)PM2.5的污染的防治也是有限的，故C錯(cuò)誤；
D、霧屬于膠體，在霧霾天氣中，開(kāi)車(chē)打開(kāi)車(chē)燈時(shí)從側(cè)面可能看到一條光亮的通路，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了霧霾的形成與危害，難度不大，注意環(huán)境的保護(hù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
C、c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
B、酸根離子中不可能含有金屬元素
C、酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水
D、還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量
B、將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C、增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、將一定量SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標(biāo)有容積；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　　）
A、①③④B、①③④⑥
C、①②④D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為18NA
B、常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、2.24L乙烯中所含σ鍵數(shù)為0.2NA
D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題．
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率/（%）
n(H2)
n(CO2)
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①上述反應(yīng)的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大
n(H2)
n(CO2)
的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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