Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)目為4N_A
• B、若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的數(shù)目為N_A，則Na⁺的數(shù)目大于N_A
• C、一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為9.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為氮原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B．醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中醋酸根離子數(shù)目減少，鈉離子數(shù)目大于醋酸根離子；
C．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中生成氨氣的物質(zhì)的量需要2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于6mol；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量．

解答：解：A．1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol電子，含有的電子數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．醋酸根離子部分水解，溶液中醋酸根離子數(shù)目減少，若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的數(shù)目為N_A，則Na⁺的數(shù)目大于N_A，故B正確；
C．一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂混合，由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于6mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷、乙醇、水等的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，轉(zhuǎn)移稀有氣體為單原子分子．