(14分)硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如下:

(1)焦炭在過程Ⅰ中作______劑。

(2)過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式是 。

(3)整個制備過程必須嚴格控制無水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②干燥Cl2時,從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:

反應(yīng)1:400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

反應(yīng)2:756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

反應(yīng)3:907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

① 對于上述三個反應(yīng),下列說法合理的是_____。

a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過程需在無氧的氣氛中進行

c.增大壓強能提高反應(yīng)的速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

② 實際制備過程選擇“反應(yīng)3”,選擇的理由是 。

③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%,每投入1mol SiCl4,“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_____kJ的熱量。

(5)用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

盧瑟福發(fā)現(xiàn)鈾產(chǎn)生的a、b、c三種射線在電場中有如圖所示情況。下列認識錯誤的是

A.c射線是帶負電荷的電子流

B.b射線是不顯電性的波長很短的電磁波

C.a(chǎn)射線是氦原子——α粒子

D.在科學(xué)家的不懈努力下人類打開了原子結(jié)構(gòu)的大門

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應(yīng)過程如下:

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=-273kJ·mol-1

②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) △H=-73kJ·mol-1

下列說法正確的是( )

A.1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023個質(zhì)子

B.室溫下,NH4NO2溶液呈酸性,則說明Ka(HNO2)< Kb(NH3·H2O)

C.NH4+(aq)+2O2(g) NO3—(aq)+2H+(aq)+H2O(l);△H= - 346kJ/mol

D.在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”,其原理是在飯盒底部有兩層,一層存放食鹽水,另一層存放鎂和鐵的混合物,使用時打開隔離層,食物即可被快速加熱。下列對其工作原理分析不正確的是

A.打開隔層后,形成了由食鹽水、鎂和鐵構(gòu)成的原電池

B.金屬鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.鐵是該原電池的負極

D.反應(yīng)中涉及化學(xué)能、電能和熱能的轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆全國推薦高三聯(lián)考(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) 軟錳礦(主要成分MnO2,含F(xiàn)e,Al2O3 ,MgO雜質(zhì))的水懸濁液與煙氣中的SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息:

室溫下幾種氫氧化物的溶度積

回答下列問題:

(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化 L(標準狀況) SO2。

(2)懸濁液吸收煙氣后,F(xiàn)e首先轉(zhuǎn)化為Fe2+進入溶液,然后被 氧化為Fe3+;要證明溶液中存在Fe3+,可選擇的試劑是 (填標號)。

a.KMnO4溶液 b.KCl溶液 c.KSCN溶液 d.KNO3溶液

(3)室溫下,將吸收液過濾,在濾液中加入CaCO3,可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,原因是 。

(4)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)某廢水中可能含有下列離子中的若干種:

Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。現(xiàn)進行如下實驗:

Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得溶液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀生成。

請回答下列問題:

(1)該廢水一定含有的離子是________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀,調(diào)整濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1: 4,其離子方程式為Al+NO3-+OH-―→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO3-,要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學(xué)法

B

Cu2+等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.常溫下,0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液pH=8,則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-8

B.室溫下,CH3COONa和CaCl2的混合溶液:c (Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)

C.恒容密閉容器中進行反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2A2B(g) ,達到化學(xué)平衡后,加熱會使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D.常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則混合溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣

B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液

C.常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2

D.FeC13溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.NH+、Na+、Cl-、SO42- B.K+、Mg2+、OH-、NO3-

C.H+、Ca 2+、SiO32-、NO3- D.K+、Al3+、ClO-、HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案