Question

有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：

Cl₂

、

SO₂

（2）寫(xiě)出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

（4）寫(xiě)出A與B按1：1的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl

（5）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是

無(wú)現(xiàn)象

；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是

溶液變紅

．

Answer 1

分析：具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色，所以A為Cl₂，將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色，則B為SO₂，將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白作用，但它們只能使紫色石蕊試液變紅色，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

解答：解：（1）具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色，所以A為Cl₂，將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色，則B為SO₂，故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，與NaOH反應(yīng)生成Na₂SO₃，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）Cl₂與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的有色物質(zhì)，不穩(wěn)定，加熱后能夠復(fù)原，而氯氣的漂白原理是由于氯氣和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，不能復(fù)原，
故答案為：無(wú)現(xiàn)象；溶液變紅．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，主要涉及氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣與二氧化硫的漂白性的區(qū)別．