日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為ZnZn2++2e-，2+2e-2NH3↑+H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是(    )

A.Zn為正極，碳為負(fù)極

B.Zn為負(fù)極，碳為正極

C.工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)過(guò)電路流向Zn極

D.長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

解析：由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池形成的條件，相對(duì)活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的一極為正極，故B項(xiàng)正確。在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故A、C兩項(xiàng)不正確。長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該原電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2生成H2O，糊狀物也越來(lái)越稀，故其很可能流出腐蝕用電器，D項(xiàng)是正確的。

答案：BD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）．根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl、ZnCl2作電解液（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-====Zn2+，2NH＋2e-====2NH3+H2(NH3可用于結(jié)合Zn2+)。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(    )

A.干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極

B.干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

D.該干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)必修二2.2 化學(xué)能與電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

①鋅為正極，石墨為負(fù)極�、阡\為負(fù)極，石墨為正極

③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極

④長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

A．①③                     B．②③                     C．③④                     D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）．根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極
B．干電池工作時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極
C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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