16．鋰-二硫化亞鐵電池是一種高容量電池，用途廣泛，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)4Li+FeS2═Fe+2Li2S，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)都可以用作該鋰電池的電解質(zhì)
D．充電時(shí)，陽極只有Fe參與放電

分析 A、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)；
C、加入硫酸、羧酸時(shí)，Li和硫酸、羧酸反應(yīng)；
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而反應(yīng)中S和Fe的化合價(jià)都升高．

解答 解：A、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e-═Li+，故A正確；
B、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、加入硫酸、羧酸時(shí)，Li和硫酸、羧酸反應(yīng)，所以不能用硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)用作該鋰電池的電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而反應(yīng)中S和Fe的化合價(jià)都升高，所以S和Fe參與放電，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意題干中電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）銅與濃H2SO4共熱是制備CuSO4的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為了避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）將銅粉置于稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉逐漸溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體．為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．常溫下，水電離的c（H+）為1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
D．能使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞AlC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HClO＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載電池，對該電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS．下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（　　）
A．化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料
B．為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的水溶液
C．放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
D．放電時(shí)，當(dāng)電路中0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+向LiAl移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣
B苯苯酚氫氧化鈉溶液分液
C氯化鈉溶液碳酸鈉氨水、酒精萃取、分液
DBaSO4BaCO3水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是（　�。�
A．RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運(yùn)動(dòng)方向相反
C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為ZFe3++2e-═2Fe2+
C．電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D．電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）

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