11．氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；

分析 a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，陰離子構(gòu)成與CuCl3一樣，但CuCl3原子團的化合價為-2，據(jù)此書寫．

解答 解：a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3，一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，陰離子構(gòu)成與CuCl3一樣，但CuCl3原子團的化合價為-2，其化學(xué)式為：K2CuCl3，
故答案為：sp3；K2CuCl3．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，為學(xué)習(xí)難點和易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　　）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了（　�。�
A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特規(guī)則D．洪特規(guī)則特例

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=A+nD．所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列能證明氯化氫是共價化合物的實驗事實是（　　）
A．氯化氫不易分解B．氯化氫溶于水發(fā)生電離
C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．氯化氫的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B．圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
C．圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，N03-向石墨Ⅱ電極遷移
B．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為：NO+O2+e-═NO3-
C．電池總反應(yīng)式為：4NO2+O2═2N2O5
D．當(dāng)外電路通過4mol e-，負極上共產(chǎn)生2mol N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（　　）
A．主族B．副族C．Ⅷ族D．ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程中，共價鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl分解⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．（　�。�
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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同步練習(xí)冊答案