下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═Al3++SO42-
B、FeCl3═Fe3++3Cl-
C、HCl═H++Cl-
D、Na2CO3═2Na++
CO
2-
3
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答： 解：A．硫酸鋁是易溶于水易電離的鹽，由電荷守恒、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)可知，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3在水溶液里完全電離生成鐵離子氯離子，電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl-，故B正確；
C．HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HCl═H++Cl-，電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以該電離方程式書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；
D．碳酸鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，
 
不能在溶液中大量存在；
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，
 
不能在溶液中大量存在；
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是
 
；為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入
 
，通過(guò)觀察
 
再作出進(jìn)一步的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫室下有下列四種溶液：
①V1 mL pH=2的HX溶液 
②V2 mL pH=12的NaOH溶液
③V3 mL 0.01mol/L H2C2O4（注：H2C2O4為二元弱酸，其電離常數(shù)為：K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5）
④V3 mL 0.01mol/L NH4HSO4
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、V1=V2時(shí)，①與②混合后，溶液中c（Na+）＜c（X-），則HX一定為弱酸
B、V2=V3時(shí)，②與③混合后，溶液pH＜7，則c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）
C、由水電離出c（H+）：②＜①＜③＜④
D、②與④混合后，溶液呈中性，則：V2≠V4且c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如圖：下列曲線圖中從左到右依次表示上述過(guò)程中的（　�。�
①平衡移動(dòng)過(guò)程                      ②中和滴定過(guò)程
③沉淀的生成和溶解                  ④固體物質(zhì)的溶解度變化過(guò)程
A、①②③④B、②③①④
C、④③②①D、②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B、要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑
C、得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D、CH3COONa溶液中粒子種類(lèi)比K2CO3溶液中粒子種類(lèi)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4H和NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、NH4H是離子化合物
B、NH4H溶于水形成的溶液顯堿性
C、NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑
D、NH4H固體投入到少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2，同時(shí)消耗3mol H2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、將1mol N2和3mol H2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、將22.4L HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol?L-1
C、配制480mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0g
D、中和100mL 1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、O2和O3互為同素異形體
B、
 
1
1
H、
 
2
1
H 和
 
3
1
H互為同位素
C、CH2=CH2和互為同系物
D、和互為同分異構(gòu)體

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