Question

【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2～3次

B．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

E．移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的_____（選填：“甲”、“乙”）。

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積(/mL)	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(shù)(/mL)	滴定后讀數(shù)(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）________。

Answer 1

【答案】乙 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏大 0.0800 mol·L－1

【解析】

(1) 酸式滴定管下端為玻璃活塞，堿式滴定管下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管；

(2)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)根據(jù)，判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

(4)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH，來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度。

(1)滴定管下端是橡皮管的為堿式滴定管，故答案為：乙；

(2)本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)分析可知，會(huì)造成c（待測(cè)）偏大，故答案為：偏大；

(4)消耗NaOH溶液的體積為，則n（HCl）=n（NaOH）， c（HCl）×25.00mL=0.1000molL-1×20.00mL；

c（HCl）=0.0800molL-1，故答案為：0.0800 mol·L－1。