【題目】兩個(gè)恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1、α2均增大

C. α1、α2均減小 D. α1增大,α2減小

【答案】A

【解析】

對(duì)于反應(yīng): A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí),保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動(dòng),到達(dá)的平衡狀態(tài),可以等效認(rèn)為在原平衡的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷。

對(duì)于反應(yīng): A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減小；
對(duì)于反應(yīng): 2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大；
綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密閉容器中加入NA個(gè)氫分子和NA個(gè)碘分子，則充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原電池中，當(dāng)正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，則外電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。

(3)曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判斷理是_______________________________

b：溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為__________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10－10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí)，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強(qiáng)且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知巖腦砂的主要成分為NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室可通過過量氨氣和氯氣反應(yīng)制NH4Cl。

I.實(shí)驗(yàn)室制NH4Cl

(1)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)若要檢驗(yàn)NH4Cl，除蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外還需要的試劑為___________。

Ⅱ：天然巖腦砂中NH4Cl，純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定)

已知：2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂。②將巖腦砂與足量氧化銅混合加熱(裝置如下)。

(1)連接儀器，檢查裝置氣密性：先將K中裝入水，然后加熱G，______________________，則氣密性良好。

(2)H中濃硫酸的作用是_________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，恢復(fù)至原溫，通過K測(cè)得氣體體積為224mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則天然巖腦砂中NH4C1的純度為___________。(保留三位有效數(shù)字)

(4)某同學(xué)通過測(cè)I的增重來(lái)計(jì)算天然巖腦砂中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所得NH4C1的純度___________。(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來(lái)的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275萬(wàn)億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年，有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是

A. 頁(yè)巖氣屬于清潔能源 B. 頁(yè)巖氣屬于一次能源

C. 頁(yè)巖氣屬于一種新能源 D. 頁(yè)巖氣屬于不可再生能源

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同步練習(xí)冊(cè)答案