Question

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列說法正確的是（　�。�

• A、有實驗①可知，氣體甲一定是純凈物
• B、有實驗②可知，氣體乙一定是CO₂，沉淀乙是Al（OH）₃ 原溶液中肯定含有Al³⁺
• C、有實驗③可知，氣體丙是NH₃，沉淀丙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄
• D、原溶液中肯定含有SiO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺、CO₃^2-，不能確定是否含有SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析：①加氫溴酸后有白色沉淀生成，該白色沉淀甲只能為硅酸，所以溶液中含有SiO₃^2-，則不可能存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，根據溶液電中性可知，肯定有Na⁺，氣體甲為CO₂、SO₂至少有一種，CO₃^2-、SO₃^2-至少有一種；
②加碳酸氫銨后既有沉淀又有氣體，說明溶液中有Al³⁺，即原溶液中AlO₂^-與HBr反應后轉化為Al³⁺，沉淀為Al（OH）₃，氣體為CO₂；
依據實驗③，過量的碳酸氫銨與Ba（OH）₂反應，產生氣體NH₃，沉淀一定有BaCO₃，但不能確定有沒有BaSO₄，
根據以上分析進行解答．

解答：解：根據實驗①可知，該白色沉淀甲只能為硅酸，所以溶液中含有SiO₃^2-，則不可能存在與硅酸根離子反應的離子：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，再根據根據溶液電中性可知，原溶液中肯定含有唯一的陽離子Na⁺，氣體甲為CO₂、SO₂至少有一種，則CO₃^2-、SO₃^2-至少有一種；
根據實驗②加碳酸氫銨后既有沉淀又有氣體，說明溶液中有Al³⁺，則原溶液中AlO₂^-與HBr反應后轉化為Al³⁺，沉淀為Al（OH）₃，氣體為CO₂；
根據實驗③，過量的碳酸氫銨與Ba（OH）₂反應，產生氣體NH₃，沉淀一定有BaCO₃，但不能確定有沒有BaSO₄，
A．根據以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A錯誤；
B．實驗②加碳酸氫銨后既有沉淀又有氣體，說明溶液中有Al³⁺，則原溶液中AlO₂^-與HBr反應后轉化為Al³⁺，沉淀為Al（OH）₃，氣體為CO₂，原溶液中存在的是AlO₂^-，故B錯誤；
C．由實驗③，過量的碳酸氫銨與Ba（OH）₂反應，產生氣體NH₃，沉淀丙一定有BaCO₃，但不能確定有沒有BaSO₄，故C正確；
D．根據以上分析可知，原溶液中一定含有SiO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，而CO₃^2-、SO₃^2-至少有一種，無法確定是否含有BaSO₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為無機推斷題，考查了常見常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，明確某些離子的特征反應是解題關鍵，本題中根據溶液電中性判斷鈉離子的存在為易錯點．