20．某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+5

分析 單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)時，濃HNO3還原為NO2，如果單質(zhì)是金屬單質(zhì)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，如果單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，硝酸只體現(xiàn)氧化性，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算．

解答 解：若為金屬單質(zhì)，設(shè)該金屬元素的化合價是+n價，如果金屬的物質(zhì)的量是1mol，則沒有被還原的硝酸是nmol，所以被還原的硝酸是（4-n）mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
如為非金屬單質(zhì)，硝酸只表現(xiàn)為氧化性，若參加反應(yīng)的單質(zhì)為1mol，消耗硝酸4mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=+4，
故選B．

點評 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查硝酸性質(zhì)，側(cè)重考查分析計算能力，很多同學往往漏掉硝酸體現(xiàn)酸性作用而導致錯誤，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和碘的熔化
C．金剛石和白磷的熔化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求完成下列填空：
①已知室溫下1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，其熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8 kJ•mol-1
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學方程式是NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJ•mol-1
③1mol CO還原適量Fe2O3固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，其熱化學方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol-1
④乙烯（C2H4）氣體與氧氣反應(yīng)生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ熱量，其熱化學方程式是C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
⑤家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，其熱化學方程式是2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，則丁烷的燃燒熱△H為-2900kJ•mol-1
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）C2O3是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），寫出它與足量NaOH溶液反應(yīng)時的化學方
程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
化學鍵C≡O(shè)O=OC=O
鍵能（kJ•mol-1）958.5497745
已知：鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量．則：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
（3）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3mol CH4、4mol H2O，測出溫度為t℃時，容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量濃度（mol/L）隨時間的變化如圖中II所示．圖中I、III分別表示相對于反應(yīng)II改變反應(yīng)條件后c（H2）隨時間的變化．
①若曲線Ⅰ代表的是僅改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，
a、b兩點用CO濃度變化值表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b．
②曲線II對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于54；該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH4、H2O、CO、H2混合在該容器中，則開始時H2 的生成速率無法確定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）．
③曲線III相對于曲線II改變的條件是b （填選項字母）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度  c．加壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填空題
（1）寫出2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（2）寫出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．寫出熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol
（4）稀溶液中1molH2SO4與NaOH完全反應(yīng)時放出114.6KJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（5）2molH2（g）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl氣體，放出366KJ熱量．寫出氫氣的燃燒熱熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol
（6）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．食用醋就是冰醋酸B．醫(yī)用酒精濃度為75%
C．鋼鐵生銹主要是發(fā)生了析氫腐蝕D．汽車尾氣的排放會引起臭氧空洞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是（　�。�
A．FB．OC．NeD．He

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．黃酒又叫老酒，越陳越香，越陳越好，因為黃酒中醇與有機酸反應(yīng)．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鑒別下列有機物，所用試劑分別為：
①已烷，乙苯酸性高錳酸鉀溶液 ②已烷，1，2-二溴乙烷水③已烷，已炔溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

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