Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2 L CH₃COOH中含有的C-H數(shù)目為1.5N_A
• B． 1.0 L 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數(shù)小于0.1N_A
• C． 電解AgNO₃溶液得到22.4 L O₂，理論上需要轉移4N_A個電子
• D． 25℃時，2.0 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

分析 A、標況下，乙酸為液體；
B、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
D、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L．

解答 解：A、標況下，乙酸為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致個數(shù)減小，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故B正確；
C、氧氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故其物質的量不一定是1mol，則轉移的電子的個數(shù)不一定是4N_A個，故C錯誤；
D、25℃時，pH=12的Na₂CO₃溶液中C（OH^-）=0.01mol/L，故2.0 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-的物質的量n=CV=0.01mol/L×2.0L=0.02mol，個數(shù)為0.02N_A個，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．