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甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

 

C

【解析】

試題分析：A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳，A正確；B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，B正確；C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應，C錯誤；D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，D正確，答案選C。

考點：考查物質推斷的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份溶液加入硝酸銀溶液有沉淀生成

②第二份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

③在第二份所得的甲溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。

④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。

根據上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是 。

（2）試確定一定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）

離子符號 ，濃度 。

離子符號 ，濃度 。

（3）試確定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過實驗確定樣品的成分．

【查閱資料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1．8

6．3

5．2

完全沉淀的pH

3．0

8．3

6．7

【注】金屬離子的起始濃度為0．1 mol·L-1

【實驗步驟】

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調節(jié)溶液的pH至4～5，產生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調節(jié)溶液的pH到7～8，產生藍色絮狀沉淀．

請回答下列問題．

（1）Ⅰ中產生氣體的離子方程式為 ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質是 ．

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為 ；若電路中有0．1mol電子通過，則理論上陰極質量增重 g．

（6）由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為組合為

(用化學式表示)．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入Cl2產生沉淀

B．向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：

（1）除雜操作時加入試劑A，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。試劑A可以選擇 ________________________________。

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

（2）檢驗溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________

（3）請指出下列操作的名稱：操作1_______；操作2___________；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_____________________。

（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應的離子方程式_____________；寫出溶液2的一種用途_________。

（5）準確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質量分數為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質量為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )

A．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-

B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、NO3-、S2-、Br -

C．投入鐵片能產生H2的無色溶液：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況不能用膠體知識加以解釋的是 ( )

A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和無色氣體

B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染

D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）

Ⅱ.提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7~8，并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸餾水 D.NaOH ．

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考查指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是 （填“吸熱”或“放熱”反應）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中正確的是

A．和原子中均含有22個中子

B．分別由和組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．與為同一核素

D．與互稱同位素,在周期表中位置相同,都在第4 縱行

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