Question

7．根據如圖回答，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
• B． 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
• C． 燃料電池中正極反應為$\frac{1}{2}$O₂+2e^-+2H⁺═H₂O
• D． 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

Answer 1

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽極，和負極相連的是電解池的陰極；電鍍時，電解質溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，根據得失電子守恒進行計算．

解答 解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽極．
A、鐵表面鍍銅時，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯誤；
B、此裝置用于電鍍銅時，金屬銅必須作陽極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應為：$\frac{1}{2}$O₂+2H⁺+2e^-=H₂O，故C正確；
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，1mol水生成，轉移2mol電子，可得到64g銅，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了氫氧燃料電池的工作原理和電解精煉銅、電鍍原理等知識，難度不大．