下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2B．F- 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：
B

試題分析：A中的為分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中要把羧基表示出來(lái)。B正確。C中原子符號(hào)左上角為原子的質(zhì)量數(shù)，此時(shí)的氯質(zhì)量為37；D氨氣的電子式中氮上面少了一對(duì)電子。
點(diǎn)評(píng)：本題需要注意的是原子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要把官能團(tuán)表示出來(lái)，氨氣的電子式是�？键c(diǎn)，必須注意氮上面的孤對(duì)電子很容易忽略。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)
B．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
C．分子在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變
D．pH＞7的溶液一定是堿的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會(huì)危害環(huán)境，必須對(duì)它們進(jìn)行處理。
⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
                                                                    。
②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反
應(yīng)的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見(jiàn)方法。
①用過(guò)量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            
            。
②為避免污染，常給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的 反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)）， 若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

植物油比動(dòng)物油的不飽和度高（含C=C數(shù)目多），但卻比動(dòng)物油穩(wěn)定性好，其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化劑。你認(rèn)為抗氧化劑在油脂的儲(chǔ)存過(guò)程中所起的主要作用是
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．3CO + Fe2O3 ="===" 2Fe + 3CO2
B．AgNO3 + NaCl =" AgCl" + NaNO3
C．Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2
D．2Cu + O2 ==2CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（  ）
A．KClB．ZnC．KID．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                 
A．H2O、H2S隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，沸點(diǎn)逐漸升高
B．Fe(OH)3不溶于水不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到
C．只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物
D．物質(zhì)B的飽和溶液降低溫度時(shí)一定有B物質(zhì)析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)人水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、
                       、                               。(寫(xiě)出其中2個(gè))
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)－CH3、n2個(gè)－OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3＝                。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                  。
(4）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       。
（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                (填字母，下同)。
A．化學(xué)平衡     B．綠色化學(xué)     C．質(zhì)量守恒     D．能量守恒
E．相似相溶     F．酸堿中和     G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類(lèi)認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X(qián)幣，因而有“貨幣金屬”之稱(chēng)。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類(lèi)認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有           。
A．兩種方案     B．三種方案     C．四種方案     D．五種方案

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是
A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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