9．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖1所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①從圖1挑選所需的儀器，在如圖2虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．
②如圖3裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

分析 該反應(yīng)的制取原理為“固體與液體加熱制取氣體”，且需控制反應(yīng)的溫度，故發(fā)生裝置應(yīng)選用，CO不溶于水，可用排水法收集，為防倒吸，在發(fā)生裝置與收集裝置間加一個安全瓶，據(jù)此進行解答．

解答 解：①該反應(yīng)的制取原理為 液+液$\stackrel{△}{→}$↑，故應(yīng)選用分液漏斗和蒸餾燒瓶作為氣體發(fā)生裝置，溫度計的水銀球在液體中，測量反應(yīng)液的溫度，據(jù)此畫出裝置圖為：，
故答案為：；
②生成的氣體中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，需在收集前加一個安全瓶，故裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中，
故答案為：防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

點評 本題考查了化學(xué)實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確實驗?zāi)康募鞍l(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，只有掌握化學(xué)實驗裝置的特點及綜合應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）十H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
（2）若容器體積為1L，到達平衡所需時間為2分鐘，則H2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）
（3）若在相同條件下，向容器中再充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）假如②中平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是①⑤（填序號）
①生成物的產(chǎn)量一定增加         ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加       ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時間里C的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．
族
周期		IA0
1①II AIII AIV AV AVI AVIIA
2②③Ne
3④⑤AlS⑥
（1）⑥表示的元素是氯或Cl；
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是NH3；
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④＞ ⑤（填“＜”或“＞”）．
（5）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A1（0H）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為-3價
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用2-丙醇為有機原料制取1，2-丙二醇，其各步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是（　　）
A．氧化→加成→水解B．消去→加成→水解C．水解→消去→加成D．取代→水解→還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．平均摩爾質(zhì)量：a＞c　　b＜d
B．正反應(yīng)速率：a＞c　　 b＞d
C．平衡常數(shù)：a＞b　   　b=d
D．平衡時a點一定滿足CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒后所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液后者pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是AD．
A．新制Cu（OH）2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr與CaCl2不反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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