常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為，是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為，是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證甲和乙的說(shuō)法（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),鹽類水解的原理
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；向溶液中加入足量BaCl2溶液，如果純堿樣品中混有NaOH，氯化鋇和NaOH不反應(yīng)，則溶液仍然呈堿性，如果是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解，BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，抑制CO32-水解，溶液堿性減弱，根據(jù)溶液顏色變化分析解答．
解答： 解：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
向溶液中加入足量BaCl2溶液，如果純堿樣品中混有NaOH，BaCl2和NaOH不反應(yīng)，則溶液仍然呈堿性，則溶液仍然呈紅色；如果是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，抑制CO32-水解，溶液堿性減弱，最終溶液褪色，根據(jù)加入BaCl2溶液后溶液是否褪色判斷溶液呈堿性原因，
故答案為：堿；向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行假設(shè)，再采用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行驗(yàn)證，從而得出正確結(jié)論，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

已知：D的相對(duì)分子質(zhì)量比E�。籅不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F使溴水褪色，且其中含甲基．現(xiàn)將A進(jìn)行如圖所示反應(yīng)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；   C
 
；   G
 
．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
①A→B：
 
．②A→H：
 
．
③E與鄰苯二胺（ 一定條件下聚合生成一種合成纖維：
 
．
（3）A的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種．寫(xiě)出其中在核磁共振氫譜中有三組峰的物質(zhì)，在堿性條件下水解的化學(xué)方程式
 
．已知有機(jī)分子中同一碳原子上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向下列各組物質(zhì)的混合溶液中滴加NaOH溶液，其現(xiàn)象與圖象描述一致的是（　　）
A、HCl和Ba（NO3）2
B、CuSO4和H2SO4
C、CuSO4和Na2SO4
D、Na2SO4和Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①研磨  用
 
（填儀器名稱，下同）進(jìn)行研磨；
②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量； 
③加熱
④冷卻 放在
 
中進(jìn)行冷卻
⑤稱量
⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差
 
為止
⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)步驟，填空．  
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程起碼至少要稱
 
次質(zhì)量
（3）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有
 

（填入選項(xiàng)的編號(hào)）：
A．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水            D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)征二號(hào)火箭巨大的推力來(lái)源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（1）完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C2H8N2+
 
N2O4=
 
N2↑+
 
CO2↑+
 

（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無(wú)色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，
對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．N2O4只做氧化劑         B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑       D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）通過(guò)儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：
分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比
紅外光譜N-N
N-C
N-H
C-H		/
核磁共振氫譜/3：1
符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有
 
種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒(méi)有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量Fe投入200ml一定濃度的CuSO4充分反應(yīng)后，稱固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體增加4g，求原CuSO4物質(zhì)的量濃度（沒(méi)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2下探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)并完成了如表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有少量氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)較慢．
實(shí)驗(yàn)二二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解
（1）你認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)二”的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為
 

（2）該同學(xué)想進(jìn)一步證明二氧化錳在反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中只充當(dāng)催化劑，又補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)：第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是
 
；第二方面的實(shí)驗(yàn)利用“實(shí)驗(yàn)二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，現(xiàn)象是
 
，結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol CH4所含原子總數(shù)是5NA
B、32g硫與足量銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、2L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子個(gè)數(shù)是2NA
D、2mol SO2和1mol O2混合后，在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)久置于空氣中，三種物質(zhì)的質(zhì)量都增加的一組是（　�。�
A、硅膠、生石灰、濃硫酸
B、堿石灰、亞硫酸鈉、濃鹽酸
C、碳酸鈉晶體、無(wú)水硫酸銅、食鹽
D、苛性鈉、無(wú)水乙醇、濃氨水

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