Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kap＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年度黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的原因?yàn)?u>             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋）                        ；
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                         

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
            
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積
Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省雅安市高二下學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共11分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法l：還原沉淀法

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯     色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是           。

A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的濃度相同      B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的顏色不變

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)•c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至           。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(4)用Fe做電極的原因?yàn)?u>                   。

(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)式解釋)      。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法     該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色。

（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

方法2：電解法     該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe做電極的原因?yàn)?u>              。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋）                         ；

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                         

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省偃師市高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)  c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

  常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

方法2：電解法

 該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                               。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                        。

 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                     。

 

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