已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列敘述正確的是（    ）
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
D．將0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
D

試題分析：飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯(cuò)誤；AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，B錯(cuò)誤；兩溶液混合后則c(K2CrO4)＝0．0004 mol/L，c(AgNO3)＝0．001 mol/L，根據(jù)2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0．001－0．0004×2＝0．0002 mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO4)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO42－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42－)不能完全沉淀， C錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4)，則當(dāng)Cl－開始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，當(dāng)CrO42－開始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝＝4．36×10－5 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，該題既有定性的分析，也有定量的計(jì)算，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─=  CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S  主要：Cu2+ + S2─ =  CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是    
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是                                 
A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng), 溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡向正向移動(dòng)， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C．通入少量 HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是
A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去
C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　�。�
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，大小順序正確的是（   ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-)為        （   ）
A.1.8×10-13 mol·L-1             B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                   D.3.7 mol·L-1

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