Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。


答案　OH－、I－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、AlO、SCN－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G—→Q＋NaCl

②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH—→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH—→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　　)

A．G、Y、Q、Z、X  B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G  D．G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．2∶3  B．3∶2  C．4∶3  D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學(xué)式)。

(2)配平下列方程式：

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________(填儀器名稱)中。

②若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Al3＋、Na＋、HCO、SO

B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋，無(wú)K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Al3＋、Cl－、AlO、SiO

B．H＋、Na＋、S2－、ClO－

C．K＋、Mg2＋、SO、MnO

D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O

B．向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C．鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓

D．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，能使淀粉溶液變藍(lán)：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

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