5．在有機(jī)物分子中，不能引入羥基的反應(yīng)是（　　）
A．還原反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．加成反應(yīng)

分析 酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

解答 解：A．醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成羥基，也為還原反應(yīng)，故A不選；
B．水解反應(yīng)可引入羥基，如酯的水解反應(yīng)生成醇，故B不選；
C．消去反應(yīng)是消除羥基，不會(huì)引入羥基，故C選；
D．加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
B在入�？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門(mén)被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬
C高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填序號(hào)）
A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配制
（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表中的數(shù)據(jù)是破壞或生成1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
 物質(zhì) Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填序號(hào)）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數(shù)據(jù)推知反應(yīng)I2+H2=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強(qiáng)，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應(yīng)釋放出能量越多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（　�。�
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是（　　）
A．丙烯加聚B．丙烯與水加成C．丙烯與Br2加成D．丙烷與Br2光取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
①當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體的熔點(diǎn)的主要原因是結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開(kāi)C和Si元素．
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（3）CSi為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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