Question

現對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                                

                                                                    。

 （2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2—離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。                                                 

                                                               。

（4）某同學根據所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                  ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                    ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                           ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                               。

Answer 1

（1）把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待試紙變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH 值(2分)

（2）CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－(2分)

（3）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。(2分)

（4）① c() ===  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ＋c()]  (1分)        ②(1分)

③ c(OH^－) === c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋2c()  (1分)           ④(1分)

解析:

略