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將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 

③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                              ，產品2的化學式為        ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                  ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                         。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，以下化學用語或表述正確的是            (　　)

A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．碳正離子中質子數與電子數的比值為3∶2

C．聚丙烯的結構簡式為

D．NaHCO3水解反應的離子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____。

（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號)。

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________________。

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：_____________________。

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分攪拌后經________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因：______________________。

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號)。

A．H2　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關敘述正確的是

   A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑            

B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

   C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大     

D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國科學家理查德·�？撕腿毡究茖W家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

(1)廢鈀催化劑經烘干后，再在700 ℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________________________________________________________________________；

甲酸還原氧化鈀的化學方程式為__________________________________________。

(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為______________________。

(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為__________、__________、__________。

(4)加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)2]2＋，此時鐵的存在形式是________________________________________________________________________(寫化學式)。

(5)700 ℃焙燒1的目的是________________；550 ℃焙燒2的目的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設備不斷增多，設備規(guī)模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣。據統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1 396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達到了3 800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達1 100億元。

(1)寫出兩個工業(yè)生產過程中產生SO2的實例：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO2污染可采用的措施有(寫出三種)：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________、

③________________________________________________________________________。

(3)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏(CaSO4·2H2O)，經脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

(4)某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖所示。數據表明當固體的質量為2.72 g后不再改變。求：

①石膏的化學式。②圖像中AB段對應化合物的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數依次增大。A原子L層的成對電子數和未成對電子數相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是　　　　(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為　　　　　　　　。 

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取　　　　雜化;B的空間構型為　　　　(用文字描述)。 

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為　　　　。 

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數比是　　　　。 

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=　　　　(填數值);氫在合金中的密度為　　　　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


設nA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是　　

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA

B．乙烯和環(huán)丙烷C3H6組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子

C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋

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