19．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖表示． 下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（　�。�
A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D．向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

分析 A．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原；
B．海洋中不存在游離態(tài)的氮，氮元素是以化合態(tài)存在；
C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程．硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程；
D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強；

解答 解：A．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，大氣氮生成銨根離子，故A錯誤；
B．海洋中不存在游離態(tài)的氮，氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，故B錯誤；
C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程．硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量，故D正確；
故選D；

點評 本題考查了含氮元素的物質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是長頸漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為befghdci（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用離子方程式表示裝置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)．
查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2．
①裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向氫氧化鋇溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48g
B．標(biāo)準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
C．1mol白磷（P4）分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA
D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0．l NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化
B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的
C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因
D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進行探究．

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是ab（填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．飽和小蘇打溶液 d．濃H2SO4
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g．
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b．堿石灰吸收了空氣中的CO2
c．氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．碘酒B．堿石灰C．液氨D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，關(guān)于某酸（用H2A表示）下列說法中，不正確的是（　�。�
A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14
B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c（H2A）/c（H+）減小，則H2A為弱酸
C．測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
D．0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，則H2A為弱酸

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