Question

下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

• A、將SO₂、SO₃ 混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁是因?yàn)樯�成了BaSO₄沉淀
• B、SO₂通入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)镾O₂的漂白性
• C、反應(yīng)2C+SiO₂ 

  高溫  .

  Si+2CO，是因?yàn)樘嫉姆墙饘傩詮?qiáng)于硅的非金屬性
• D、在NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液中有白色沉淀生成，是因?yàn)槎�者發(fā)生完全水解反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅

專題：氧族元素,碳族元素

分析：A．SO₂與氯化鋇不反應(yīng)；
B．SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
C．反應(yīng)2C+SiO₂ 

高溫  .

Si+2CO，為非自發(fā)氧化還原反應(yīng)；
D．NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液，NaAlO₂促進(jìn)HCO₃^-的電離．

解答： 解：A．SO₂與氯化鋇不反應(yīng)，SO₃與氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯�成了BaSO₄沉淀不能生成沉淀，故A正確；
B．SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，而反應(yīng)2C+SiO₂ 

高溫  .

Si+2CO，為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液，NaAlO₂促進(jìn)HCO₃^-的電離，則生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．