現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)（   ）

A．0.224L            B．0.448L           C．0.672L         D．0.896L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應(yīng)為MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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下列有關(guān)元素周期表和元素性質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．除短周期外，其他周期均有32種元素

B．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．非金屬元素只能形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。

(4)如對盛有氣體XY2的密閉容器(帶可移動的活塞)進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是______

_____________________________________。

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下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中          的值減小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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關(guān)于某有機物 的性質(zhì)敘述正確的是               （　　）

A、1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)、 

B、1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C、1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D、1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是（   ）

A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動

B.p2>p1，T1>T2

C.該圖像表示的方程式為：2A====B+3C

D.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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