Question

2．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，現(xiàn)在一固定容積的容器盛滿NO、O₂、NO₂混合氣體，將該容器倒置在水中，充分反應(yīng)后無(wú)剩余氣體，所得溶液的物質(zhì)的量為m mol/L則m（　�。�

• A． $\frac{1}{39.2}$＜m＜$\frac{1}{28}$
• B． $\frac{1}{39.2}$＜m＜33.6
• C． 0＜m＜$\frac{1}{22.4}$
• D． $\frac{1}{28}$＜$\frac{1}{22.4}$

Answer 1

分析 將NO、NO₂、O₂三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，容器中無(wú)氣體剩余，可能發(fā)生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所得溶液為HNO₃溶液，利用端值法解答．

解答 解：若混合氣體是NO₂和O₂，且體積比為4：1，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的$\frac{4}{5}$，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{5×22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$mol/L；
若混合氣體是NO和O₂，且二者體積比為3：4，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的$\frac{4}{7}$，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{7×22.4}$moL/L=$\frac{1}{39.2}$mol/L，
因是三種物質(zhì)的混合物，應(yīng)介于二者之間，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是有關(guān)NO₂、NO和O₂混合氣體溶于水的計(jì)算問(wèn)題，要解決這類問(wèn)題應(yīng)注意利用端值法結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，題目難度較大．